12 ejercicios de reacciones químicas (con respuesta)

Las reacciones químicas son de mucha importancia en la química. A continuación, puedes repasar y refrescar tus conocimientos sobre las reacciones químicas.

Ejercicio 1

¿Qué tipo de reacción química se produce cuando se juntan el cloruro de zinc y el litio?

  1. Ácido-base
  2. Combustión
  3. Desplazamiento

Respuesta: c. Desplazamiento

En la reacción del cloruro de zinc con litio, el litio desplaza el zinc del cloruro y se forma cloruro de litio, liberándose el zinc, como se muestra en la siguiente ecuación:

estilo tamaño 16px negrita 2 negrita Li negrita espacio negrita más negrita espacio negrita ZnCl subíndice negrita 2 negrita flecha derecha negrita Zn negrita espacio negrita más negrita espacio negrita 2 negrita LiCl negrita Litio negrita espacio negrita más negrita espacio negrita cloruro negrita espacio negrita de negrita espacio negrita zinc negrita espacio negrita flecha derecha negrita zinc negrita espacio negrita más negrita espacio negrita cloruro negrita espacio negrita de negrita espacio negrita litio fin estilo

Ejercicio 2

¿Cuál de las siguientes reacciones es una reacción de neutralización?

  1. La reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de magnesio
  2. La reacción del metano con el oxígeno
  3. La reacción del calcio con el ácido clorhídrico

Respuesta: a. La reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de magnesio

El ácido clorhídrico HCl es un ácido fuerte que en contacto con el hidróxido de magnesio, una base, reacciona formando cloruro de magnesio y agua. Esta reacción también recibe el nombre de reacción ácido-base. La ecuación para esta reacción es la siguiente:

estilo tamaño 16px negrita 2 negrita HCl negrita más negrita Mg negrita paréntesis izquierdo negrita OH negrita paréntesis derecho subíndice negrita 2 negrita flecha derecha negrita MgCl subíndice negrita 2 negrita más negrita 2 negrita H subíndice negrita 2 negrita O fin estilo

Ejercicio 3

Los productos de la reacción entre el oxígeno del aire y la parafina de una vela son:

  1. Hidrógeno y agua
  2. Dióxido de carbono y agua
  3. Una sal y agua

Respuesta: b. Dióxido de carbono y agua

La parafina con la que hacen las velas es un compuesto orgánico. En la reacción de combustión de un compuesto orgánico con el oxígeno, los productos son dióxido de carbono y agua.

Ejercicio 4

Para neutralizar una solución de amoníaco NH3, ¿qué sustancia podemos utilizar:

  1. Agua
  2. KOH
  3. HCl

Respuesta: c. HCl Ácido clorhídrico

El amoníaco NH3 es una base. Para neutralizarla recurrimos a un ácido como el ácido clorhídrico.

Ejercicio 5

El amoníaco reacciona con el fluoruro de boro para formar trifluoruro de boro amonio. ¿Qué tipo de reacción es esta?

  1. Ácido-base
  2. Combinación
  3. Doble desplazamiento

Respuesta: b. Combinación

Cuando dos compuestos o elementos forman un solo producto, estamos en presencia de una reacción de combinación. En el caso del amoníaco y el fluoruro de boro, ocurre la siguiente reacción:

estilo tamaño 16px negrita H subíndice negrita 3 negrita N negrita más negrita BF subíndice negrita 3 negrita flecha derecha negrita H subíndice negrita 3 negrita N negrita menos negrita BF subíndice negrita 3 fin estilo

Ejercicio 6

A una solución de nitrato de plomo Pb(NO3)2 se le adiciona yoduro de potasio KI. Los productos obtenidos son ioduro de plomo PbI2 y nitrato de potasio KNO3. Esta es una reacción de tipo:

  1. Ácido-base
  2. Combustión
  3. Doble desplazamiento

Respuesta: c. Doble desplazamiento

La reacción de doble desplazamiento del nitrato de plomo y el yoduro de potasio también es una reacción de precipitación, pues el yoduro de plomo que se forma es insoluble en agua y precipita.

Ejercicio 7

Las sales de sulfato con el bario, el plomo, el mercurio y el calcio son insolubles en el agua. Si se mezcla sulfato de sodio con nitrato de plomo:

  1. Se produce nitrato de sodio y sulfato de plomo que precipita
  2. Se produce sulfato de nitrogeno y plomato de sodio
  3. No se produce ninguna reacción

Respuesta: a. Se produce nitrato de sodio y sulfato de plomo que precipita. La ecuación para esta reacción es la siguiente:

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Ejercicio 8

¿Cuál de las siguientes reacciones es del tipo de oxidación-reducción?

  1. La reacción de nitrato de plata con ácido clorhídrico
  2. La reacción del óxido de plomo con monóxido de carbono
  3. La reacción del azúcar con el agua

Respuesta: b. La reacción del óxido de plomo con monóxido de carbono

En esta reacción de oxidación-reducción, se produce dióxido de carbono y plomo. El plomo gana electrones, pasando de un número de oxidación +2 a 0, mientras el carbono perdió electrones, pasando de +2 a +4. La ecuación es la siguiente:

estilo tamaño 16px negrita Pb elevado a negrita más negrita 2 fin elevado negrita O elevado a negrita menos negrita 2 fin elevado negrita más negrita espacio negrita C elevado a negrita más negrita 2 fin elevado negrita O elevado a negrita menos negrita 2 fin elevado negrita espacio negrita flecha derecha negrita Pb elevado a negrita 0 negrita espacio negrita más negrita C elevado a negrita más negrita 4 fin elevado negrita O subíndice negrita 2 superíndice negrita menos negrita 2 fin superíndice fin estilo

Ejercicio 9

¿Cuál de los siguientes enunciados es verdadero?

  1. Una especie oxidada recibe electrones de una especie reducida
  2. Un agente oxidante recibe electrones de un agente reductor
  3. Un ácido recibe iones hidrógeno de una base

Respuesta: b. Un agente oxidante recibe electrones de un agente reductor

En la reacción de óxido-reducción se produce transferencia de electrones entre un agente oxidante (o especie reducida) que recibe electrones de un agente reductor (o especie oxidada).

Ejercicio 10

Los productos de la reacción entre HClO4 y Mg(OH)2 son:

  1. HCl + MgO
  2. ClOH + H2Mg
  3. Mg(ClO4)2 + H2O

Respuesta: c. Mg(ClO4)2 + H2O

El ácido perclórico HClO4 reacciona con hidróxido de magnesio Mg(OH)2 (base) para formar clorato de magnesio y agua.

Ejercicio 11

En la siguiente reacción SiCl4 + 2Mg→2MgCl2 + Si:

  1. El SiCl es el agente oxidante y el MgCl2 es el agente reductor
  2. El Mg se reduce y el Si se oxida
  3. El SiCl es el agente oxidante y el Mg es el agente reductor

Respuesta. c. El SiCl4 es el agente oxidante y el Mg es el agente reductor

La reacción de desplazamiento del tetracloruro de silicio y magnesio, el agente oxidante, es decir, el que recibe electrones, en este caso del magnesio, que es el agente reductor que cede electrones.

Ejercicio 12

El funcionamiento de las baterías de los coches y de las pilas de los aparatos electrónicos se debe a:

  1. Reacciones ácido-base
  2. Reacciones de combustión
  3. Reacciones de óxido-reducción

Respuesta: c. Reacciones de óxido-reducción

El funcionamiento de las baterías y pilas se basa en reacciones de óxido-reducción, es decir, la transferencia de electrones entre los compuestos o elementos que los componen.

Vea también:

Referencias

Atkins, P. Jones, L., Laverman, L. (20160 Chemical Principles-The quest for insight. 7th ed. W.H.Freeman. NY.

Rosenberg, J.L., Epstein, L.M., Krieger, P.J. (2007) Schaum's outline of Theory and problems of College Chemistry 9th ed. McGraw-Hill. NY.

Zumdahl, S. S., Zumdahl, S.A. (2014) Chemistry. 9.ª ed. Brooks/Cole

Ver también

Artículo revisado en 18/11/22
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