Practica el balanceo por tanteo con estos ejercicios y luego revisa las soluciones.
Ejercicio 1
Balancea la siguiente ecuación:
Tenemos 1 sodio Na de cada lado, 1 zinc Zn de cada lado, pero 2 yodo I del lado izquierdo contra 1 yodo del lado derecho. Probaremos colocando el coeficiente 2 delante del yoduro de sodio NaI y un 2 delante del Na:
Ahora está balanceada la ecuación.
Ejercicio 2
Balancea la siguiente ecuación:
Hay un hierro Fe en la izquierda y 2 hierro Fe en la derecha. Escribimos un 2 delante de FeS2 y revisamos la cantidad de elementos de ambos lados:
Tenemos del lado izquierdo 4 azufre S y 1 S del lado derecho. Ponemos un 4 delante del SO2 y volvemos a revisar:
Ya están balanceados el azufre S y el hierro Fe, pero existen 11 oxígenos O del lado derecho y 2 del lado izquierdo. Si ponemos 5 ½ delante del O2 podríamos tener balanceada la ecuación, pero seria un coeficiente fraccionario. En cambio, si multiplicamos todos los coeficientes por 2, tendremos la ecuación balanceada como verás a continuación:
Ejercicio 3
¿Cuál de las siguientes ecuaciones está balanceada?
Respuesta: c
La única ecuación balanceada es la c, donde hay 14 C, 12 H y 34 O de lado y lado.
Ejercicio 4
¿Cuál de las siguientes ecuaciones está balanceada?
Respuesta: b
La única ecuación balanceada es la b, donde hay 4 C, 6 O, 1 Ba, 10 H del lado izquierdo y del lado derecho de la ecuación.
Ejercicio 5
En la siguiente ecuación:
¿Cuáles son los coeficientes que balancean la ecuación?
4, 4 →1, 4, 3
2, 2→2, 2, 2
1, 2→1, 2, 1
Respuesta: a
Cuando analizamos esta ecuación encontramos los siguientes elementos:
Si ponemos un 4 delante del C2H5Cl podemos balancear C y H:
Si colocamos un 4 delante de NaCl y de NaPb, balanceamos el Cl y el Na:
Ahora nos queda balancear el Pb, poniendo un 3 delante de Pb del lado derecho:
Asi, la ecuación queda balanceada con los siguientes coeficientes: 4, 4→1, 4, 3
Balanceo por tanteo
El balanceo de ecuaciones químicas por tanteo se refiere a ir adivinando paso a paso los coeficientes delante de las fórmulas en una ecuación química, hasta que existan la misma cantidad de elementos del lado izquierdo y del lado derecho de la flecha.
Por ejemplo, en la ecuación del amoníaco NH3 más oxígeno O2 se produce nitrógeno N2 y agua H2O:
Como podemos ver, la cantidad de átomos en los reactantes no es igual a los átomos del lado de los productos.
Como hay 2 nitrógenos del lado de los productos, vamos a colocar el coeficiente 2 delante del amoniaco en los reactantes; como hay 2 oxígenos del lado de los reactantes colocaremos un 2 delante del agua:
Aunque ahora el nitrógeno y el oxígeno están balanceados, seguimos teniendo una diferencia entre los hidrógenos de ambos lados.
Probemos ahora colocando 4 amoniacos y 3 O2 del lado izquierdo, y 2 N2 y 6 agua:
Ahora los elementos del lado izquierdo de la flecha son los mismos que aparecen en el lado derecho. tenemos una ecuación balanceada.
