Con estos problemas puedes repasar las leyes de los gases.
Ejercicio 1
Una masa de oxígeno ocupa 10 litros bajo una presión de 1,5 atm. ¿Cuál es el volumen del mismo gas en las condiciones estándar de presión?
Aplicamos la ley de Boyle, considerando 1 atm de presión como la condición estándar. Nuestras variables son:
Variable
Valor
P1
1,5 atm
P2
1 atm
V1
10 L
V2
?
Despejamos de la fórmula el volumen 2 que es nuestra incógnita:
Sustituimos los valores:
Respuesta: 15 litros
Ejercicio 2
Una masa de helio ocupa 0,5 L a 100 ºC. ¿Cuál será su volumen a 0 ºC?
Aplicamos la ley de Charles, transformando las temperaturas a kelvin, sumando 273:
Variables
Valor
V1
0,5L
V2
?
T1
100ºC +273=373 K
T2
0ºC + 273=273 K
Despejamos V2 que es nuestra incógnita:
Sustituimos los valores:
Respuesta: 0,366 L
Ejercicio 3
Un tanque contiene nitrógeno a 25 ºC y 12 atm. ¿Cuál será la presión si se calienta el tanque a 100 ºC?
Aplicamos la ley de Gay-Lussac, transformando las temperaturas a kelvin:
Variables
Valor
P1
12 atm
T1
25 ºC +273= 298 K
P2
?
T2
100 ºC+273= 373 K
Despejamos P2 que es nuestra incógnita:
Sustituimos los valores:
Respuesta: 15,02 atm
Ejercicio 4
En una mezcla de gases a 25 ºC, las presiones parciales de cada componente son: hidrógeno 0,200 atm; dióxido de carbono 0,150 atm; metano 0,320 atm y etileno 0,105 atm. ¿Cuál es la presión total de la mezcla?
Aplicamos la ley de presiones parciales de los gases, sumando todas las presiones de cada gas para obtener la presión total de la mezcla:
Sustituimos los valores:
Respuesta: 0,775 atm
Ejercicio 5
¿Qué volumen ocupará 15 gr de argón a 90ºC y 0,967 atm?
Aplicamos la ley de los gases ideales, transformando la temperatura a Kelvin y los gramos a moles (masa molar del argón es igual a 39,9 gr.mol):
Variables
Valores
Presión
0,967 atm
Temperatura
90 ºC+273= 363 K
n
15gr/39,9gr/mol= 0,376 mol
V
?
Despejamos volumen que es nuestra incógnita:
Sustituimos los valores, siendo R igual a 0,0821 L.atm/mol K:
