Los electrones de valencia son los electrones de la última capa de energía de un átomo, también conocida como capa de valencia. Estos sirven para que los átomos puedan formar enlaces con otros átomos, es decir, formar nuevos compuestos. Además, los electrones de valencia son los responsables de las características químicas de los elementos.
El electrón es la partícula con carga negativa del átomo. Cada átomo se caracteriza por una cierta cantidad de electrones que están distribuidos por capas alrededor del núcleo, según su nivel de energía. La última capa es la capa de valencia.
Podemos determinar cuáles son los electrones de valencia si sabemos el número atómico del átomo. El número atómico es la cantidad de protones en el núcleo, que es igual a los electrones que tiene el átomo.
Por ejemplo, el átomo de cloro tiene un número atómico Z=17, es decir, tiene 17 electrones distribuidos en tres capas (2, 8 y 7). Los 7 electrones de la última capa son los electrones de valencia del cloro.
Los electrones de valencia se representan en la estructura de Lewis.
Vea también:
Tabla de los elementos con electrones de valencia
En la tabla periódica, los elementos con el mismo número de electrones de valencia se encuentran en el mismo grupo, que es la columna vertical de la tabla. Por ejemplo, los elementos del grupo 2 tienen 2 electrones de valencia.
Una excepción a esto son los elementos del grupo 18 o gases nobles, donde el helio tiene 2 electrones de valencia, a diferencia de los otros elementos que tienen 8.
Por otro lado, los elementos de los grupos 3 al 12 se conocen como elementos de transición. En estos grupos es variable el número de electrones de valencia. Por ejemplo, el oro (Au) tiene 1 o 3 electrones de valencia, el hierro (Fe), el cobalto (Co) y el níquel (Ni) tienen entre 2 y 3 y el cobre (Cu) y el mercurio (Hg) tienen 1 o 2 electrones de valencia.
La tabla a continuación presenta cuántos electrones de valencia presentan los diferentes grupos de elementos químicos:
| Elementos |
Electrones de valencia |
Grupo de la tabla periódica |
|---|---|---|
|
Hidrógeno Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio |
1 |
1 |
|
Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Radio |
2 |
2 |
| Manganeso | 7 | 7 |
| Hierro | 2, 3 | 8 |
| Cobalto | 2, 3 | 9 |
| Níquel | 2, 3 | 10 |
| Platino | 2, 3, 4 | 10 |
| Cobre | 1, 2 | 11 |
| Plata | 1, 2 | 11 |
| Oro | 1, 3 | 11 |
| Zinc | 2 | 12 |
| Mercurio | 1, 2 | 12 |
|
Boro Aluminio Galio Indio Talio Nihonio |
3 | 13 |
|
Carbono Silicio Germanio Estaño Plomo Flerovio |
4 | 14 |
|
Nitrógeno Fósforo Arsénico Antimonio Bismuto Moscovio |
5 | 15 |
|
Oxígeno Azufre Selenio Telurio Polonio Livermorio |
6 | 16 |
|
Flúor Cloro Bromo Iodo Astato Teneso |
7 | 17 |
|
Neón Argón Kriptón Xenón Radón Oganesón |
8 | 18 |
| Helio | 2 | 18 |
Vea también:
Referencias
Carrillo Farga, M.S. y col.(2014) Ciencias 3 Química. Editorial Trillas México.
Moore, J.T. (2011) Chemistry for Dummies 2nd ed. Wiley Publishing. NJ.
