Reacciones químicas: qué son, tipos y características (con ejemplos)

Ana Zita Fernandes

Doctora en Bioquímica

Una reacción química es el arreglo de electrones entre átomos de sustancias químicas cuando entran en contacto. De esta manera, los elementos forman compuestos, los compuestos generan nuevos compuestos y pueden regenerar sus elementos.

En una reacción química, las sustancias que cambian se llaman reactantes y las nuevas sustancias que se forman o aparecen son los productos. Las ecuaciones químicas muestran cuáles son los reactantes del lado izquierdo de la flecha y los productos del lado derecho, Otros participantes como catalizadores y energía se colocan sobre la flecha, de esta forma::

Por ejemplo:

En este caso una molécula de gas metano CH₄ reacciona con 2 moléculas del oxígeno para formar dióxido de carbono gaseoso y dos moléculas de vapor de agua H₂O. El oxígeno y el metano son los reactantes, el dióxido de carbono y el agua son productos.

Las reacciones químicas pueden ser reversibles, es decir, los productos pueden a su vez formar reactantes, o irreversibles, cuando los productos que se generan no reaccionan para regenerar sus reactantes.

Tipos de reacciones químicas

Dependiendo de lo que sucede entre reactantes y productos, las reacciones químicas pueden ser las siguientes:

1. Reacciones de precipitación

Cuando dos soluciones se mezclan y se forma una sustancia sólida que no se disuelve estamos en presencia de una reacción de precipitación. El sólido que se forma se llama precipitado.

La precipitación es el proceso por el cual al formarse una sal a partir de sus iones solubles, esta cae porque no es soluble en agua.

Por ejemplo, cuando al nitrato de plata AgNO₃ se le añade cloruro de potasio KCl, se forma cloruro de plata AgCl que se precipita como un sólido blanco. La reacción es la siguiente:

$estilo tamaño 18px AgNO subíndice 3 abrir paréntesis normal l cerrar paréntesis fin subíndice más KCl subíndice abrir paréntesis normal l cerrar paréntesis fin subíndice flecha derecha AgCl subíndice abrir paréntesis sólido espacio blanco cerrar paréntesis fin subíndice más KNO subíndice 3 abrir paréntesis normal l cerrar paréntesis fin subíndice fin estilo$

2. Reacciones ácido-base o de neutralización

Un ácido es una sustancia que aumenta la concentración de iones hidrógeno (H⁺) en una solución cuando se disocia alguno de sus átomos de hidrógeno. Una base proporciona iones hidroxilo OH^- u otro ión cargado negativamente que reacciona con el H⁺ en solución, bajando la concentración de H⁺.

Cuando un ácido y una base reaccionan se produce una reacción de doble desplazamiento o de neutralización, porque se forma agua. Por ejemplo:

$estilo tamaño 18px normal H subíndice 2 SO subíndice 4 abrir paréntesis ac cerrar paréntesis fin subíndice más 2 NaOH subíndice abrir paréntesis ac cerrar paréntesis fin subíndice flecha derecha Na subíndice 2 SO subíndice 4 abrir paréntesis ac cerrar paréntesis fin subíndice más 2 normal H subíndice 2 normal O subíndice abrir paréntesis normal l cerrar paréntesis fin subíndice fin estilo$

Esto se lee: una molécula de ácido sulfúrico (H₂SO₄) reacciona con dos moléculas de hidróxido de sodio (NaOH), formando una molécula de sulfato de sodio (Na₂SO₄) y dos moléculas de agua.

3. Reacciones de óxido-reducción

reacciones oxido reduccion — La corrosión del hierro es una reacción de óxido-reducción entre el hierro y el oxígeno.

En las reacciones de óxido-reducción o también llamadas reacciones redox hay transferencia de electrones entre los reactantes. Esto transforma los estados de oxidación de los elementos o compuestos. La corrosión de los herramientas de hierro es un ejemplo clásico de reacción de oxido-reducción.

Oxidación se refiere a la pérdida de electrones, reducción se refiere a la ganancia de electrones. Un agente oxidante es la especie o sustancia que oxida otra especie, reduciéndose en el proceso. Un agente reductor es la especie que reduce otra especie, oxidándose en el proceso.

$estilo tamaño 18px negrita H subíndice negrita 2 negrita S negrita más negrita Cl subíndice negrita 2 negrita flecha derecha negrita 2 negrita HCl negrita más negrita S fin estilo$

En este caso, el sulfuro de hidrógeno (H₂S) es el agente reductor mientras que el cloro (Cl₂) es el agente oxidante.

4. Reacciones de combinación

Las reacciones de combinación involucran la unión de elementos o moléculas para formar un compuesto:

$estilo tamaño 18px negrita A negrita más negrita B negrita flecha derecha negrita AB fin estilo$

Por ejemplo, dos átomos de sodio se combinan con una molécula de cloro gaseoso para dar 2 moléculas de cloruro de sodio.

$estilo tamaño 18px negrita 2 negrita Na subíndice abrir paréntesis negrita s cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita Cl subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita g cerrar paréntesis fin subíndice negrita flecha derecha negrita 2 negrita NaCl subíndice abrir paréntesis negrita s cerrar paréntesis fin subíndice fin estilo$

5. Reacciones de descomposición

En el caso de las reacciones de descomposición, un compuesto se divide en sus componentes:

$estilo tamaño 18px negrita AB negrita flecha derecha negrita A negrita más negrita B fin estilo$

Por ejemplo, en la electrólisis, el agua se separa en sus componentes hidrógeno y oxígeno. La reacción es la siguiente: dos moléculas de agua se dividen en dos moléculas de hidrógeno H₂ y una molécula de oxígeno O₂.

$estilo tamaño 18px negrita 2 negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice abrir paréntesis negrita l cerrar paréntesis fin subíndice negrita flecha derecha negrita 2 negrita H subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita g cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita O subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita g cerrar paréntesis fin subíndice fin estilo$

6. Reacciones de desplazamiento o reemplazo

En las reacciones de desplazamiento, uno de los reactantes sustituye una parte del otro reactante, como en el siguiente caso:

$estilo tamaño 18px negrita AB negrita más negrita C negrita flecha derecha negrita A negrita más negrita BC fin estilo$

El reactante C desplazó al componente A de la molécula AB. Por ejemplo, una molécula de cloro gaseoso desplaza el bromo en dos moléculas de bromuro de sodio, produciendo 2 moléculas de cloruro de sodio y una molécula de bromo.

$estilo tamaño 18px negrita Cl subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita g cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita 2 negrita NaBr subíndice abrir paréntesis negrita s cerrar paréntesis fin subíndice negrita flecha derecha negrita 2 negrita NaCl subíndice abrir paréntesis negrita s cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita Br subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita g cerrar paréntesis fin subíndice fin estilo$

7. Reacciones de doble desplazamiento

Dentro de las reacciones de desplazamiento, podemos conseguir reacciones donde las partes de los reactantes se intercambian. Estas se conocen como reacción de doble desplazamiento:

$estilo tamaño 18px negrita Fe subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita 3 negrita más negrita 6 negrita HCl negrita flecha derecha negrita 2 negrita FeCl subíndice negrita 3 negrita más negrita 3 negrita H subíndice negrita 2 negrita O fin estilo$

Esto se lee como el óxido de hierro (III) reacciona con seis moléculas de ácido clorhídrico y forma dos moléculas de cloruro de hierro (III) más tres moléculas de agua.

Otro ejemplo es la reacción entre el sulfato de cobre cuando reacciona con el carbonato de sodio para dar sulfato de sodio y carbonato de cobre en una reacción de doble desplazamiento.

8. Reacciones de combustión

Un compuesto que contiene carbono reacciona con oxígeno para producir dióxido de carbono, agua y calor.

$estilo tamaño 18px negrita C subíndice negrita 3 negrita H subíndice negrita 8 abrir paréntesis negrita g cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita 5 negrita O subíndice negrita 2 negrita flecha derecha negrita 3 negrita CO subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita g cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita 4 negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice abrir paréntesis negrita g cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita calor fin estilo$

En este caso una molécula de propano reacciona con cinco moléculas de oxígeno del aire y produce 3 moléculas de dióxido de carbono y 4 moléculas de agua. El producto más importante de esta reacción es el calor.

9. Reacciones de dismutación

En este tipo de reacción química, una molécula es reducida y oxidada al mismo tiempo. Son raras estas reacciones. El ejemplo clásico es la dismutación del peróxido de hidrógeno:

$estilo tamaño 18px negrita 2 negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita l cerrar paréntesis fin subíndice negrita flecha derecha negrita 2 negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice abrir paréntesis negrita l cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita O subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita g cerrar paréntesis fin subíndice fin estilo$

En esta reacción el oxígeno del H₂O₂ tiene un estado de oxidación igual a -1. En el H₂O, el estado de oxidación es -2, quiere decir que ganó un electrón y se redujo. En el O₂, el estado de oxidación es 0, es decir perdió un electrón y se oxidó.

Vea también:

Características de las reacciones químicas

Pueden ser reversibles o irreversibles: si los productos pasan a ser reactantes, se dice que la reacción es reversible. Si en cambio, cuando los productos no vuelven a formar los reactantes que les dieron origen, se habla de reacciones irreversibles. Por ejemplo, cuando se transforma el azúcar en caramelo al calentarlo, por mas que enfriemos el caramelo es imposible que este vuelva a transformarse en azúcar.
Los átomos no cambian: en una reacción química, los átomos siguen siendo los mismos, lo que cambia es la forma como están unidos entre ellos.
Se produce en medio acuoso: la mayoría de la reacciones que ocurren en los organismos tienen lugar en soluciones acuosas, esto es, las sustancias están disueltas en el agua.
Pueden ser simples o complejas: las simples requieren solo un paso para que los reactantes se transformen en productos. Las reacciones complejas presentan varios pasos entre reactantes y productos. Entre los pasos, se pueden formar compuestos intermediarios, que no son ni reactantes ni productos.
Los átomos se mantienen: la cantidad de átomos en los reactantes es igual a la cantidad de átomos en los productos.

¿Cómo ocurren las reacciones químicas?

Para que las reacciones se lleven a cabo, los reactantes deben chocar. Se requiere energía para romper las uniones entre átomos y cuando se forman nuevas uniones se libera energía.

La teoría de colisión establece que los choques entre moléculas puede proporcionar la energía necesaria para romper las uniones entre átomos y a su vez generar la energía para formar nuevas uniones

Una reacción exotérmica es aquella donde se libera energía térmica, es decir, los reactantes tienen más energía que los productos. Exo=exterior, libera energía.

Una reacción endotérmica es aquella donde se absorbe energía térmica, es decir, los productos tienen más energía que los reactantes. Endo=interior, entra energía.

Cuando cocinamos estamos ante una reacción endotérmica.

Ejemplos de reacciones químicas

En nuestra vida diaria estamos rodeados de reacciones químicas. Algunos de los ejemplos más comunes a continuación.

Reacción del vinagre y el bicarbonato de sodio

El ácido acético, que conocemos comúnmente como vinagre, es un ácido débil. El bicarbonato de sodio, que es una base, reacciona con el vinagre en una reacción de dos etapas. La primera etapa es una reacción de doble desplazamiento:

$estilo tamaño 18px negrita NaHCO subíndice negrita 3 abrir paréntesis negrita s cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita CH subíndice negrita 3 negrita COOH subíndice abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita flecha derecha negrita CH subíndice negrita 3 negrita COONa subíndice abrir paréntesis negrita s cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita H subíndice negrita 2 negrita CO subíndice negrita 3 subíndice abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice fin estilo$

El sodio Na del bicarbonato se cambia por un hidrógeno del vinagre formando acetato de sodio y ácido carbónico. El ácido carbónico es inestable y experimenta una reacción de descomposición:

$estilo tamaño 18px negrita H subíndice negrita 2 negrita CO subíndice negrita 3 subíndice abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita flecha derecha negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice abrir paréntesis negrita l cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita CO subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita g cerrar paréntesis fin subíndice fin estilo$

En esta reacción se produce agua y dióxido de carbono. Las burbujas que vemos en esta reacción es el dióxido de carbono en forma gaseosa.

Reacción de los antiácidos

El ácido clorhídrico que se encuentra en el estómago a veces puede provocar malestar o úlceras. Para neutralizarlo, existen diferentes compuestos que se utilizan como "antiácidos" que en realidad son bases. Ejemplos de las reacciones de neutralización del HCl con varios "antiácidos" siguen a continuación:

$estilo tamaño 18px negrita Al abrir paréntesis negrita OH cerrar paréntesis subíndice negrita 3 subíndice abrir paréntesis negrita s cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita 3 negrita HCl subíndice abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita flecha derecha negrita AlCl subíndice negrita 3 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita 3 negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice abrir paréntesis negrita l cerrar paréntesis fin subíndice fin estilo$

Hidróxido de aluminio más ácido clorhídrico forma cloruro de aluminio y agua.

$estilo tamaño 18px negrita CaCO subíndice negrita 3 abrir paréntesis negrita s cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita 2 negrita HCl subíndice abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita flecha derecha negrita CaCl subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice abrir paréntesis negrita l cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita CO subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita g cerrar paréntesis fin subíndice fin estilo$

Carbonato de calcio más ácido clorhídrico forma cloruro de calcio, agua y dióxido de carbono.

$estilo tamaño 18px negrita MgCO subíndice negrita 3 abrir paréntesis negrita s cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita 2 negrita HCl subíndice abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita flecha derecha negrita MgCl subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice abrir paréntesis negrita l cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita CO subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita g cerrar paréntesis fin subíndice fin estilo$

Carbonato de magnesio más ácido clorhídrico forma cloruro de magnesio, agua y dióxido de carbono.

$estilo tamaño 18px negrita Mg abrir paréntesis negrita OH cerrar paréntesis subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita s cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita 2 negrita HCl subíndice abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita flecha derecha negrita MgCl subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita 2 negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice abrir paréntesis negrita l cerrar paréntesis fin subíndice fin estilo$

Hidróxido de magnesio más cloro forma cloruro de magnesio y agua.

Reacción de la batería de carros

bateria de carro — La electricidad del carro es el resultado de las reacciones químicas dentro de la batería.

La estructura básica de una batería está conformada por placas de óxido de plomo PbO₂ y plomo Pb, bañadas en ácido sulfúrico H₂SO₄ acuoso. La reacción que se produce en la batería es la siguiente:

$estilo tamaño 18px negrita PbO subíndice negrita 2 negrita más negrita 4 negrita H elevado a negrita más negrita más negrita SO subíndice negrita 4 elevado a negrita igual negrita más negrita 2 negrita e elevado a negrita menos negrita flecha derecha negrita PbSO subíndice negrita 4 negrita más negrita 2 negrita H subíndice negrita 2 negrita O fin estilo$

$estilo tamaño 18px negrita Pb negrita más negrita SO subíndice negrita 4 elevado a negrita igual negrita flecha derecha negrita PbSO subíndice negrita 4 negrita más negrita 2 negrita e elevado a negrita menos fin estilo$

El plomo actúa como agente reductor mientras que el óxido de plomo actúa como agente oxidante.

Aceleración de la reacciones químicas

Una reacción química se puede hacer más rápida de diversas formas:

Aumentando la temperatura: la velocidad de los reactantes aumenta y hay más probabilidad de que choquen entre si.
Aumentando la concentración de los reactantes: al haber mayor concentración de los reactantes, la probabilidad de que se produzca una reacción es mayor.
Utilizando catalizadores: estas son sustancias que aceleran las reacciones químicas, sin formar parte de los reactantes o los productos. Los organismos vivos dependemos de este tipo de sustancias, mejor conocidas como enzimas, para que las reacciones químicas tengan lugar en las células.

Vea también:

Problemas de reacciones químicas resueltos

1. Cuando las siguientes sustancias se mezclan, ¿Qué precipitado se formará?

1) $estilo tamaño 14px negrita FeSO subíndice negrita 4 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita KCl subíndice abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita flecha derecha fin estilo$

No se forma ningún precipitado, tanto el cloruro de hierro FeCl₃ como el sulfato de potasio K₂SO₄ son solubles en agua

$estilo tamaño 14px negrita Fe subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita SO subíndice negrita 4 cerrar paréntesis subíndice negrita 3 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita 6 negrita KCl subíndice abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita flecha derecha negrita FeCl subíndice negrita 3 negrita más negrita 3 negrita K subíndice negrita 2 negrita SO subíndice negrita 4 fin estilo$

2) $estilo tamaño 14px negrita Al negrita paréntesis izquierdo negrita NO subíndice negrita 3 negrita paréntesis derecho subíndice negrita 3 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita Ba abrir paréntesis negrita OH cerrar paréntesis subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita flecha derecha fin estilo$

EL precipitado que se forma es el hidróxido de aluminio Al(OH)₃

$estilo tamaño 14px negrita 2 negrita Al negrita paréntesis izquierdo negrita NO subíndice negrita 3 negrita paréntesis derecho subíndice negrita 3 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita 3 negrita Ba abrir paréntesis negrita OH cerrar paréntesis subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita flecha derecha negrita 2 negrita Al negrita paréntesis izquierdo negrita OH negrita paréntesis derecho subíndice negrita 3 negrita más negrita 3 negrita Ba negrita paréntesis izquierdo negrita NO subíndice negrita 3 negrita paréntesis derecho subíndice negrita 2 fin estilo$

3) $estilo tamaño 14px negrita CaCl subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita Na subíndice negrita 2 negrita SO subíndice negrita 4 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita flecha derecha fin estilo$

El precipitado que se forma es sulfato de calcio CaSO₄

$estilo tamaño 14px negrita CaCl subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita Na subíndice negrita 2 negrita SO subíndice negrita 4 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita flecha derecha negrita CaSO subíndice negrita 4 abrir paréntesis negrita s cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita 2 negrita NaCl subíndice abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice fin estilo$

4) $estilo tamaño 14px negrita K subíndice negrita 2 negrita S subíndice abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita Ni abrir paréntesis negrita NO subíndice negrita 3 cerrar paréntesis subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita flecha derecha fin estilo$

El precipitado que se forma es el sulfuro de níquel NiS

$estilo tamaño 14px negrita K subíndice negrita 2 negrita S subíndice abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita Ni abrir paréntesis negrita NO subíndice negrita 3 cerrar paréntesis subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita flecha derecha negrita NiS subíndice abrir paréntesis negrita s cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita 2 negrita KNO subíndice negrita 3 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice fin estilo$

2. Escriba la fórmula balanceada de la siguiente reacción ácido-base:

$estilo tamaño 14px negrita HNO subíndice negrita 3 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita Al abrir paréntesis negrita OH cerrar paréntesis subíndice negrita 3 abrir paréntesis negrita s cerrar paréntesis fin subíndice fin estilo$

$Error converting from MathML to accessible text.$

3. Escriba la fórmula balanceada de la siguiente reacción ácido-base:

$estilo tamaño 14px negrita HCl subíndice abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita Ca abrir paréntesis negrita OH cerrar paréntesis subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice fin estilo$

$estilo tamaño 14px negrita 2 negrita HCl subíndice abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita Ca abrir paréntesis negrita OH cerrar paréntesis subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita flecha derecha negrita CaCl subíndice negrita 2 subíndice abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita 2 negrita H subíndice negrita 2 negrita O fin estilo$

4. Escriba la fórmula balanceada de la siguiente reacción ácido-base:

$estilo tamaño 14px negrita HClO subíndice negrita 4 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita Mg abrir paréntesis negrita OH cerrar paréntesis subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita s cerrar paréntesis fin subíndice fin estilo$

$estilo tamaño 14px negrita 2 negrita HClO subíndice negrita 4 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita Mg abrir paréntesis negrita OH cerrar paréntesis subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita s cerrar paréntesis fin subíndice negrita flecha derecha negrita Mg abrir paréntesis negrita ClO subíndice negrita 4 cerrar paréntesis subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita 2 negrita H subíndice negrita 2 negrita O fin estilo$

5. Algunas de las sustancias más utilizadas como antiácidos son óxido de magnesio MgO, hidróxido de magnesio Mg(OH)₂ e hidróxido de aluminio AL(OH)₃.

Escriba la ecuación balanceada para la neutralización de ácido clorhídrico por cada una de estas sustancias.

Óxido de magnesio

$estilo tamaño 14px negrita 2 negrita MgO subíndice abrir paréntesis negrita s cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita 2 negrita HCl negrita flecha derecha negrita 2 negrita MgCl subíndice abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice abrir paréntesis negrita l cerrar paréntesis fin subíndice fin estilo$

Hidróxido de magnesio

$estilo tamaño 14px negrita Mg abrir paréntesis negrita OH cerrar paréntesis subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita s cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita 2 negrita HCl negrita flecha derecha negrita MgCl subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice abrir paréntesis negrita l cerrar paréntesis fin subíndice fin estilo$

Hidróxido de aluminio

$estilo tamaño 14px negrita Al abrir paréntesis negrita OH cerrar paréntesis subíndice negrita 3 abrir paréntesis negrita s cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita 3 negrita HCl subíndice abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita flecha derecha negrita AlCl subíndice negrita 3 abrir paréntesis negrita ac cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita 3 negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice abrir paréntesis negrita l cerrar paréntesis fin subíndice fin estilo$